Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия...

[Chemem]

Не понимаю пункта 3 вообще((( 

Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

1. Запишем уравнения реакций: 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2. Определим объем хлора при н.у.(х): 101,3 · 1,3/315 = 101,3 · x/298 х = 1,23 л Если считать, что весь пропущенный объем хлора вступил в реакцию, то согласно уравнению реакции, масса иодида натрия, прореагировавшего с таким объемом хлора, должна быть равна: 2 · 150 — 22,4  х — 1,23 х = 16,47 г — так как масса смеси равна 3 г — значит объем хлора взят в избытке. 3. Изменение массы смеси в результате реакций Δm = 1 г. Если бы в реакцию вступил 1 моль NaI, то Δm = 91,5 г (MNaI - MNaCl), значит nNaI = 1/91,5 = 0,0109 моль. mNaI = 1,639 г; mNaCl = 1,361 г, что составляет ωNaI = 54,6%; ωNaCl = 45,4%.

 

Изменено 11 Августа, 2018 в 17:07 пользователем Chemem

[M_GM]

Это просто запись пропорции составленной по уравнению реакции

По уравнению с 1 моль хлора (22,4 л) вступает в реакцию 2 моль NaI (масса 2*150=300 г)

тогда пропущенные над смесью 1,23 л должны прореагировать с х грамм.

Отсюда х= 1,23*300/22,4 = 16,47 г, что значительно больше чем вся масса смеси

[Chemem]

  В 11.08.2018 в 17:14, M_GM сказал:

Это просто запись пропорции составленной по уравнению реакции

По уравнению с 1 моль хлора (22,4 л) вступает в реакцию 2 моль NaI (масса 2*150=300 г)

тогда пропущенные над смесью 1,23 л должны прореагировать с х грамм.

Отсюда х= 1,23*300/22,4 = 16,47 г, что значительно больше чем вся масса смеси

Показать  

Блэт это да, я уже поняла. Тупанула очень...

Можешь объяснить пожалуйста, почему мы 1г делим на разность молярных масс? Я поняла откуда берётся разность и почему именно так. Но почему мы делим и получаем именно n(NaI)? Пс я про третий пункт

[Dmitriy1990]

Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT

n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль.

2NaI+Cl2----->I2+2NaCl

I2+Cl2---->2ICl

2ICl----->I2+Cl2

Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее:

n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль

n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль

Следовательно, Cl2 находится в избытке.

За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl.

M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль.

M(NaI)=23+127=150 гр/моль.

n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль

n(NaI)=n(NaCl обр.)

x моль - n(NaCl)

y моль - n(NaI)

|58,45x+150y=3   |y=0,034-x                      |x=0,0229

|x+y=0,034            |58,45x+5,1-150x=3     |y=0,0111

m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр.

w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6%

w(NaI)=100%-44,6%=55,4%

[M_GM]

  В 11.08.2018 в 17:43, Chemem сказал:

Можешь объяснить пожалуйста, почему мы 1г делим на разность молярных масс? Я поняла откуда берётся разность и почему именно так. Но почему мы делим и получаем именно n(NaI)? Пс я про третий пункт

Показать  

Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.

У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е.  это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,

количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM

 

  В 11.08.2018 в 21:36, Dmitriy1990 сказал:

Очень странный вариант решения.

Показать  

Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.

ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.

Изменено 12 Августа, 2018 в 02:46 пользователем M_GM

[Chemem]

  В 11.08.2018 в 21:36, Dmitriy1990 сказал:

Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT

n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль.

2NaI+Cl2----->I2+2NaCl

I2+Cl2---->2ICl

2ICl----->I2+Cl2

Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее:

n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль

n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль

Следовательно, Cl2 находится в избытке.

За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl.

M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль.

M(NaI)=23+127=150 гр/моль.

n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль

n(NaI)=n(NaCl обр.)

x моль - n(NaCl)

y моль - n(NaI)

|58,45x+150y=3   |y=0,034-x                      |x=0,0229

|x+y=0,034            |58,45x+5,1-150x=3     |y=0,0111

m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр.

w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6%

w(NaI)=100%-44,6%=55,4%

Показать  

Спасибо огромное❤️❤️❤️

[Chemem]

  В 12.08.2018 в 02:45, M_GM сказал:

Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.

У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е.  это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,

количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM

 

Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.

ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.

Показать  

Спасибо огромное❤️❤️❤️ Весь вечер вчера парилась из за этой задачи, спасли

[Dmitriy1990]

  В 12.08.2018 в 02:45, M_GM сказал:

Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.

У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е.  это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,

количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM

 

Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.

ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.

Показать  

Возможно. Ответы получились практически одинаковые, так что Chemem может выбрать наиболее приемлемый для него/неё способ решения.